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　　【高考帮周五直播答疑】高中化学中的离子问题一直是必考知识点，同时离子浓度问题与离子共存问题又是重中之重，很多同学对此处的知识点存在很多不明确。对此爱智康郝玉豆老师有针对性的回答了同学们提出的问题。下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们最后时间里的化学冲刺有所帮助。

　　一、离子浓度问题解析

　　问题1：浓度为1的二价铁离子与浓度为3的负二价硫离子等体积混合，已知Ksp为6.3×10∧18怎么求剩余铁离子浓度

　　爱智康郝玉豆老师：相当于混合溶液中亚铁离子的浓度为0.5，硫离子浓度为1.5，它俩一比一沉淀，设沉淀的亚铁离子浓度为x，则沉淀的硫离子也为x，所以硫离子剩余的浓度为1.5-x，x约等于0.5，所以硫离子约为1，，亚铁离子浓度为0.5-x，所以有1*（0.5-x）=Ksp，所以剩余的亚铁离子就是6.3×10∧-18

　　问题2：PH为11的CH3COONA中含有多少OH根离子，怎么分析

　　爱智康郝玉豆老师：常温下，就为0.001mol·L-1；因为pH=11告诉我们的信息就是常温下氢离子浓度为1×10-11mol·L-1

　　问题3：对于离子沉淀Ksp已知，两种离子浓度已知，等体积混合后对于剩余溶液中其中一种离子浓度，怎样具体去解，设未知数带入，还是？

　　爱智康郝玉豆老师：两种离子浓度已知，沉淀的离子是成比例的，可以用同一个未知数来表示沉的量，剩余的离子浓度用原离子的浓度除以2，减去沉淀的离子浓度，带入Ksp计算即可解得

　　问题4：老师，那酸碱混合时，求pH值？怎么计算？

　　爱智康郝玉豆老师：酸碱浓度是已知的，分别乘以对应的体积就可以知道氢离子或者氢氧根的物质的量，比如碱过量，就用氢氧根的物质得量减去氢离子的物质的量，然后除以酸碱溶液的体积之和，就是反应后氢氧根的浓度，就可以求得pOH，用14减去就行

　　问题5：对于多元弱酸在不同ph中离子存在形式曲线怎么分析，求老师讲解

　　爱智康郝玉豆老师：酸性越强，它越趋向于分子存在，随着酸性逐渐减弱，进而碱性增强，氢离子逐渐减少，会由分子变为酸式酸根，进而转变为酸根离子。

　　问题6：老师，水溶液中如何计算它的pH值？

　　爱智康郝玉豆老师：求溶液中的氢离子浓度，注意判断是强酸还是弱酸，强酸强碱完全电离，弱酸弱碱则需要知道K，，求出氢离子浓度即可

　　问题7：水溶液中两种浓度不等并且会发生沉淀反应的离子等体积混合怎么求完全反应以后剩余离子浓度？求讲解

　　爱智康郝玉豆老师：注意浓度的定义是物质的量除以体积，所以在计算的时候注意把多余出来的反应物的物质的量求出来，然后除以混合溶液的总体积，注意是混合溶液的总体积，一般是两者的体积相加

　　问题8：水溶液如何才稳定？

　　爱智康郝玉豆老师：你是说离子共存问题么？

　　1、无色溶液中不存在有色离子；

　　2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；

　　3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的盐

　　5、双水解反应

　　6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）

　　7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等

　　问题9：老师。计算时什么时候用Ksp什么时候用K呀？

　　爱智康郝玉豆老师：K是化学平衡常数，Ksp是沉淀溶解平衡常数。化学平衡常数是生成物浓度的系数次幂的乘积比反应物浓度的系数次幂的乘积，注意只有溶液和气体可以使用浓度，而Ksp是溶度积乘积。

　　问题10：我现在这类题都还是零基础选择题全靠运气在这短时间里可以做些什么？

　　问题11：选择题离子平衡浓度大小怎么看？

　　问题12：只剩17天高考了，但离子平衡的选择题看图线离子浓度比较依然每次都错，怎么办才好？

　　问题13：老师，关于离子平衡，我几乎都不会，该怎么办呢？马上就要高考了。

　　爱智康郝玉豆老师：水溶液中离子平衡一定要把握三大守恒，即物料平衡、电荷守恒和质子守恒。

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2：1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根碳酸氢根碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题14：怎么写关于平衡的方程式？？考试重点怎样考？如何做？

　　爱智康郝玉豆老师：电离平衡是弱电解质的电离，注意可逆号即可，水解平衡是弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子与水的结合，沉淀溶解平衡是难溶物或者微溶物或者形成饱和的盐在水中形成离子。

　　针对溶液中离子浓度的问题，强电解质产生的是大量离子，弱电解质电离和弱酸弱碱的水解产生的都是少量离子，对于酸式酸根，碳酸氢根和硫氰根离子水解大于电离，亚硫酸氢根电离大于水解

　　问题15：老师您好我想请教等物质量的酸碱反应后显什么性是跟生成的盐有关吗

　　爱智康郝玉豆老师：是的，注意等物质的量反应才是恰好完全反应，酸碱恰好完全反应溶液的pH未必为7

　　问题16：水溶液中两种浓度不等并且会发生沉淀反应的离子等体积混合怎么求完全反应以后剩余离子浓度？求讲解，

　　爱智康郝玉豆老师：注意浓度的定义是物质的量除以体积，所以在计算的时候注意把多余出来的反应物的物质的量求出来，然后除以混合溶液的总体积，注意是混合溶液的总体积，一般是两者的体积相加

　　问题17：我想问一下离子平衡的重点是什么

　　爱智康郝玉豆老师：三大守恒，电离和水解平衡

　　问题：如何判断电离平衡和水解平衡？

　　爱智康郝玉豆老师：电离平衡研究的对象是弱电解质，即弱酸弱碱或者是水，水解平衡研究的对象是盐，并且是弱酸或者弱碱的盐

　　问题18：水溶液中的离子平衡在高考中有哪些重点难点？？？

　　爱智康郝玉豆老师：离子浓度大小比较、三大守恒

　　问题19：混合溶液的质子守恒电荷守恒和物料守恒怎么写？用看浓度体积之类的吗？还是直接写呢？

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒是溶液中阴离子所带的负电荷的总量，等于阳离子所带的正电荷的总量

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2：1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根碳酸氢根碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　问题20：水溶液中离子平衡学不明白，现在高2，怎么复习？或者举例题，或者说怎么理解

　　爱智康郝玉豆老师：首先要学会电离和水解方程式的书写，尤其是双水解反应，并且会利用电离或水解平衡来解释相关问题，其次掌握溶液中的三大守恒，比较溶液中各离子的浓度

本文作者：郝玉豆 风掣红旗漫卷，鸿雁声绝尘烟。

深入浅出，条理清楚；层层剖析，环环相扣；论证严密，娓娓道来；举一反三，画龙点睛。

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